Binares system werkstoffkunde, WIKI Werkstoffwissenschaft


8.1 Realdiagramme Flashcards Preview

Dabei kann es je nach Löslichkeit der verschiedenen Bindungspartner untereinander, unterschiedliche Besonderheiten in einem Phasendiagramm geben. Auf der y-Achse wird die Temperatur und auf der x-Achse der Anteil der jeweiligen Atome aufgezeichnet. Diese Werte nehmen dann in der jeweils entgegengesetzten Richtung ab.

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Der Anteil ist wiederum abhängig von der Konzentration der Bindungselemente und der Temperatur des Stoffsystems. Mit Hilfe dieses Zustandsdiagramms kann dann die Phase und die jeweiligen Anteile der Atomsorten bestimmt werden.

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Am linken Rand befindet sich hier reines Nickel und am rechten reines Kupfer. Auffällig am Diagramm sind die drei voneinander abgetrennten Bereiche, aber Vorsicht denn es handelt sich hier nicht um drei verschiedene Bereiche. Das kannst du dir auch ganz leicht merken, denn je höher die Temperatur desto eher beginnt ein Stoff zu schmelzen und ist somit flüssig.

Unten siehst du die feste Phase Alpha.

Phasendiagramm Legierung

Diese befindet sich entsprechend in den tieferen Temperaturbereichen. Der Teil zwischen Alpha und L ist eine sogenannte Mischphase und wird nach unten abgegrenzt durch die Soliduslinie Solidus und nach oben durch die Liquiduslinie Liquidus.

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Würde man die x-Achsen noch weiter erhöhen, könnten wir irgendwann die Gasphase erkennen. Bei diesen Koordinaten sind die Bindungspartner zusammen in einem festen Zustand, der sich Alpha-Phase nennt, vorhanden.

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Dieser Unterschied hängt mit den chemischen Eigenschaften der jeweiligen Bindungspartner zusammen. So kannst du Materialien hitzebeständiger machen, indem du den Anteil einer bestimmten Komponente erhöhst. Die Cu-Ni Legierung bildet ein eher einfacheres Zustandsdiagramm in der Werkstoffkunde, da die Elemente ineinander vollständig löslich sind.

Darstellung der Phasen im Eisen-Kohlenstoff-Diagramm

Etwas schwieriger wird es bei den Phasendiagrammen mit Eutektikum binare optionen strategien pdf Peritektikum. Hier sind die Bindungspartner nicht mehr in jeder Phase vollständig ineinander lösbar und bilden Besonderheiten. Eutektikum und Peritektikum Es gibt auch viele komplexe Zustandsdiagramme in der Werkstoffkunde.

Die bekanntesten sind Diagramme mit Eutektikum oder mit Peritektikum, genauso wie eutektoide und peritektoide Phasendiagramme. Eutektikum In dieser Art des Phasendiagramms kommt es zu einem sogenannten Eutektikum.

Einführung in die Werkstoffkunde

Dabei handelt es sich um eine besondere Form der Phase zwischen zwei Bindungspartnern. Die Partner sind im flüssigen Zustand vollständig ineinander löslich. Wird dann die Temperatur gesenkt sind diese überhaupt nicht mehr oder nur teilweise miteinander löslich.

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Sie zerfallen in ein Kristallgemisch, welches als Eutektikum bezeichnet wird. Dieses besondere Gemisch befindet sich bei der Phase.

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Teilweise Löslichkeit und Eutektikum unterhalb des binares system werkstoffkunde Punktes Falls die Atomsorten A und B ein solches Eutektikum erzeugen können, haben sie einen eindeutig definierten Schmelzpunkt, den man auch als eutektischen Punkt bezeichnet. Dieser befindet sich am Berührungspunkt von Solidus- und Liquiduslinie. Hier sind alle drei Phasen des Systems im thermodynamischen Gleichgewicht miteinander.

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Eutektoid Bei einem Eutektikum geht es um den Phasenübergang zwischen flüssig und fest. Hingegen handelt es sich bei einem Eutektoid binares system werkstoffkunde einen Übergang zwischen einer festen Phase in zwei weitere feste Zustände.

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Solch ein Zusammenhang gibt es bei dem Eisen-Kohlenstoff-Gemisch. Hier wäre das, bei Senkung der Temperatur, der Übergang zu Perlit.

Im Prinzip sieht dieses Diagramm dem oberen mit Eutektikum sehr ähnlich.

Zustandsdiagramme verstehen und lesen

Der Unterschied liegt im Fehlen der Schmelzphase L. Die Bindungspartner befinden sich oberhalb des eutektoiden Punktes in einer binares system werkstoffkunde Phase. Wird jetzt die Temperatur gesenkt, gehen die Partner über den eutektoiden Gleichgewichtspunkt in die Mischpase über.

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